无机及分析化学重点(2017年公共化学[无机及分析化学]考试大纲乐题库)

公共化学 [无机及分析化学] 考试大纲
一、本课程的基本考试内容和要求
1.了解气体和溶液的基本概念,牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用,掌握溶液的浓度表示法

公共化学 [无机分析化学] 考试大纲

一、本课程的基本考试内容和要求

1.了解气体和溶液的基本概念,牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用,掌握溶液的浓度表示法,了解稀溶液的数依存性及其应用。

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2.能够应用化学热力学的基本知识解释无机化学的一些现象。了解热力学能量、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念,了解热力学第一、二、三定律的基本内容,掌握化学反应标准摩尔焓变的各种计算方法,掌握化学反应标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。你可以通过吉布斯自由能变化判断化学反应的方向,了解温度对吉布斯自由能变化的影响。

3.了解经验平衡常数与标准平衡常数的区别,掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写和应用,掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系,判断化学平衡的移动,掌握化学平衡的定量计算。

4.学习离解平衡和沉淀-溶解平衡的原理和知识。了解酸碱质子理论和水离解平衡,熟悉共轭酸碱对的关系,掌握弱酸弱碱在弱电解质中离解平衡的计算,了解同离子效应的作用,掌握缓冲溶液的原理,缓冲溶液pH的计算、选择和配制,了解沉淀溶解平衡的特点,掌握溶度积法则的应用和计算,分步沉淀的原理,沉淀的溶解和转化。

5.了解氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念,用离子电子法配平氧化还原反应方程式,了解电极电势的概念,掌握原电池符号的表示,原电池中半反应和全反应的书写,利用能斯特方程进行相关计算,掌握电极电势的应用,了解原电池电动势与吉布斯自由能变化的关系,了解元素电势图及其应用。

6.掌握配合物的组成和命名,能利用配合物的累积稳定常数判断配合物的稳定性,熟悉影响配位平衡的因素及相关计算,了解螯合物的一般性质(不考配合物的价键理论)。

7.学习定量分析的基础知识。了解定量分析的任务和一般步骤,熟悉误差的来源和分类,系统误差和偶然误差的归约方法,掌握有效数字的运算和使用,掌握可疑值的选择(Q检验法)。掌握滴定分析的基本概念,如化学计量点、指示剂、终点等。掌握标准溶液浓度的表示方法,掌握标准溶液的配制和标定,并能计算滴定分析结果。

8.了解酸碱滴定中酸碱指示剂的变色原理和变色范围,掌握强酸(碱)、弱酸(碱)的滴定,绘制多元酸(碱)的滴定曲线,酸碱指示剂的选择,熟悉影响跳跃范围的因素,掌握酸碱滴定可行性的判断。

9.了解EDTA在配位滴定中的离解平衡,EDTA形成络合物的特点,酸效应和配位效应,掌握金属指示剂的变色原理,指示剂的封闭性和刚性,熟悉提高配位滴定选择性的方法。

10.了解氧化还原滴定常用滴定方法的基本原理:高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。

二、考试形式

考试采用闭卷、笔答的考试方式。

满分:150分(单科成绩)。

考试时间:120分钟。

三、试题难易程度分布

较易试题 约占50

中等试题 约占30

较难试题 约占20

四、题型及题型分值分布

单选题 约占30

填空题 约占20

简答题或判断题 约占20

计算题 约占30

五、内容比例

第一部分 气体和溶液 约5分

第二部分 化学热力学基础 约10分

第三部分 化学平衡 约10分

第四部分 解离平衡与沉淀溶解平衡 约30分

第五部分 氧化还原反应 约30分

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